بحث عن التوزيع الإلكتروني doc

البحث عن وثيقة التوزيع الإلكترونيالذرة هي أصغر جسيم في المادة وهي المكون الأساسي لكل عنصر في الجدول الدوري ، العناصر الإلكترونية في الجدول الدوري.

مقدمة في بحوث التوزيع الإلكتروني

تتكون كل مادة في الطبيعة من ذرات وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات لأن البروتونات تحمل شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة متعادلة وتتكون معًا البروتونات والنيوترونات. نواة الذرة محاطة بجسيمات بها إلكترونات ذات مدارات سالبة حول نواة الذرة وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات ، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالة الاستقرار.

أنظر أيضا: ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون؟

أراد التوزيع الإلكتروني

لفهم ذرة العناصر ، من الضروري فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة ، وسيكون هذا تسلسلاً في الشكل أدناه. :

تعريف الذرة

الذرة هي أصغر وحدة في كل عنصر وهي أساس الهيكل والتكوين ، ويتكون كل منها من نواة من البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات معتدلة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة. وبغض النظر عما إذا كانت تحتوي على إلكترونات أم لا ، فإن حجم الذرة النموذجية يبلغ حوالي 0.1 نانومتر ، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة حيث توجد الإلكترونات ، وتتشابه الذرات الصغيرة في الشكل ، وغالبًا ما تكون كروية.[1]

عدد الإلكترونات في المدار

يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري من الأساس الإلكتروني للذرة المكونة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ويتميز بأنه يحتوي على شحنة سالبة ، حيث تدور الإلكترونات حول النواة بحيث يتم تحديد هذه المدارات حسب الحجم. مدار في أربعة مدارات مختلفة من الفضاء (s ، p ، f ، d) حيث يمكن العثور على إلكترونات باحتمال 95٪ يمكن أن تستوعب إلكترونين ، والمستويات الثانوية في المدارات (p ، f ، d)) ، باستثناء للمدار s ، بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات الحد الأقصى الذي يمكن أن تحمله الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.[2]

نموذج توزيع الإلكترونات في المدارات

هناك ترتيب معين للإلكترونات في المدارات (1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4s ، 3d ، 4p ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f) ويمكن لكل من هذه المدارات الاحتفاظ. يمكن أن يحمل إلكترونان فقط مدارات s و p و d إلكترونيًا فقط ، ولكن يوجد المزيد من المدارات في f ، d مقارنة بالمدارات p ، s ، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات على النحو التالي: إلكترونان ، المدار p له ستة إلكترونات ، المدار d يحتوي على عشرة إلكترونات ، والمدار f به أربعة عشر إلكترونًا.[3]

قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر

يشير التوزيع الإلكتروني لعنصر ما إلى كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر ، ومن الممكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها على النحو التالي:

النمط المداري

يتم ترتيب المدارات حول نواة ذرة العنصر على النحو التالي:

• ك المداري: يتم التعبير عن أول مدار مداري أقرب إلى النواة.
• مسار L: إنه يشير إلى المدار الثاني.
• مدار M: إنه يمثل المدار الثالث.
• المدارات N: يحدد المداري الرابع الأبعد عن نواة العنصر.

أنظر أيضا: التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 كما يلي:

التوزيع الإلكتروني

تتوزع الإلكترونات بشكل متقطع في مدارات الطاقة حول النواة ، بدءًا من إلكترون واحد ، ثم ثمانية إلكترونات ، ثم ستة عشر إلكترونًا ، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا ، بحيث يتم ترتيبها من مدار K الأول إلى المدار الثاني L ، ثم المدار الثالث M ثم N ، وبالتالي إلى المدار الثاني لا يمكن التحرك ، إلا عندما يكون المدار الأول ممتلئًا بالإلكترونات.من المهم ملاحظة أنه ليست كل المدارات ممتلئة بالضرورة بالإلكترونات ، فهذا يعتمد على الموقف. عنصر ، لأن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.

القدرة المدارية

تعبر سعة مدار الطاقة حول نواة عنصر عن احتمال أن يحتوي المدار على عدد معين من الإلكترونات نظرًا لأن أكبر عدد من الإلكترونات في المدار هو ناتج 2n.²حيث يمثل n عدد المدارات ومن هنا يمكن معرفة أكبر سعة ممكنة لكل مدار على النحو التالي:

• أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1).²
• أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط وفقًا للمعادلة 2 (2).²
• أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3).²
• أكبر سعة للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4).²

مستويات الطاقة

نظرًا لأن الانتقال إلى مدار أعلى يبدأ بالزيادة ، فإن المدار الأول يحمل أدنى مستوى للطاقة ويحمل المدار الأخير معظم مستوى الطاقة ، لذلك تختلف مستويات الطاقة بين كل مدار على حدة. من الأول إلى الأعلى وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:

• المداري ك: مستوى الطاقة 1 وأقل.
• مسار L: مستوى الطاقة الثاني.
• مدار M: مستوى الطاقة الثالث.
• المدارات N: مستوى الطاقة 4 وما فوق.

تحت المدارية حول النواة

يوجد حول نواة ذرة العنصر أربعة مدارات رئيسية موزعة في مدارات ذات طاقات متفاوتة ، ولكل مدار رئيسي عدد من المدارات الفرعية التي تختلف في العدد حسب تبعيتها ، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي:

• المداري ك: يحتوي المدار الفرعي على 1s.
• مسار L: يحتوي على المدارات 2s و 2p.
• مدار M: له ثلاثة مدارات فرعية ، 3s ، 3p و 3 d.
• المدارات N: لها أربعة مدارات فرعية 4s و 4 p و 4 d و 4 f.

السعة الإلكترونية للمدارات السفلية

السعة الإلكترونية لأي مدار فرعي للمدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر يحددها القانون: 2 x (2l + 1) ، على النحو التالي:

• مدار K: في غضون 1s ، له مدار فرعي مع i = 0 ، (2 * 0 + 1).
• مسار L: له اثنين من شبه المدارية ، أنا 0 في 2 ثانية و 1 في 2 ص.
• مدار M: له ثلاثة مدارات فرعية ، لذلك أنا صفر في 3 ثوانٍ ، وواحد في 3 بكسل ، واثنان في 3 دي.
• المدارات N: له أربع وحدات فرعية ، صفر في 4 ثوانٍ ، وواحد في 4 د ، واثنان في 4 نقاط ، وثلاثة في 4 د.

أقصى عدد من المدارات الفرعية التي يمكن وضعها

يمكن حساب أكبر عدد من تسعة مدارات فرعية للإلكترون باستخدام قانون 2x (2l + 1) ، أي باستبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي:

• عدد الإلكترونات في المدار s 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
• عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
• عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
• عدد الإلكترونات في المدار f هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.

أمثلة التوزيع الإلكتروني

فيما يلي عدد من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة:

• المثال الأول: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O برقم ذري 8؟
  المحلول: يحتوي المدار الأول على إلكترونين ، ويحتوي المدار الأخير على ستة إلكترونات.
• المثال الثاني: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na برقم ذري 11.
  المحلول: يوجد إلكترونان في المدار الأول ، وثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، وإلكترون واحد في المدار الأخير.
• المثال الثالث: اكتب الكهرسلبية لذرة الكالسيوم بالرقم الذري 20.
  المحلول: يوجد إلكترونان في المدار الأول ، وثمانية في المدار الثاني ، وثمانية في المدار الثالث ، وإلكترونات في المدار الأخير.

نتيجة البحث عن التوزيع الالكتروني

الذرة هي أصغر عنصر في المادة ، وتتكون من بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات مشحونة بشكل محايد ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، بينما تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة ، لكنها تختلف في مستويات الطاقة ويتكيف كل مدار فقط. التوزيع الإلكتروني لأي ذرة لعدد معين من الإلكترونات وعنصر معروف ، باتباع ثلاث قواعد أساسية: سعة المدارات ، ومستويات الطاقة ، والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في النواة. ذرتك.

أنظر أيضا: تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا ، ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟

البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني

عند دراسة التوزيع الإلكتروني للعنصر ، من الضروري البدء في فهم طبيعة الذرة ومكوناتها من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في مدارات حول الذرة ، بدءًا من الإلكترونين. مع المدار الأول ، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث ، واثنان وثلاثون إلكترونًا في المدار الأخير ، يمكن فهم التوزيع الإلكتروني بطريقة مبسطة من خلال ورقة نضيفها إلى نموذج المستند. “من هنا”.

أنظر أيضا: إذا كان للجزيء توزيع منتظم للإلكترونات ، يتم تعريفه على النحو التالي:

ورقة بحثية عن التوزيع الإلكتروني pdf

في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني ، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة ، ثم عدد الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر. ، ثم مدارات فرعية حول النواة ، وتنتهي بسلسلة من الأمثلة التي توضح كيفية عمل التوزيع الإلكتروني ، والبحث عن التوزيع الإلكتروني الذي يمكنك تنزيله بتنسيق pdf “هنا”.

ها نحن نصل إلى نهاية مقالتنا. البحث عن وثيقة التوزيع الإلكترونيحيث نلقي الضوء على كل ما له علاقة بالتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على مستويات مدارية مختلفة.