بحث عن مساهمات الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد. سوف نقدمها من خلال الموقع المرجعي ، حيث قدم الكيميائيين العديد من الإسهامات في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، والتي تعتبر من أهم المساهمات العلمية ، مما يساعد على تحقيق عدد لا حصر له من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية . استقصاء مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.

الأحماض والقواعد

الأحماض عبارة عن مواد تحتوي على الهيدروجين بحيث يمكنها التبرع بالبروتون (أيون الهيدروجين) إلى مادة أخرى ، بينما تتصرف القواعد مثل أيون أو جزيء يمكنه أن يأخذ أيون الهيدروجين من الحمض ، والمواد الحمضية معروفة بشكل عام. نظرًا لأن الحمض هو في الأساس جزيء يمكنه التبرع بأيون (H +) ويستمر في التوفر بقوة بعد فقده (H +) ، فإن القواعد ، من ناحية أخرى ، تتميز بطعمها المر. طعم وملمس زلق ، بالإضافة إلى قاعدة قابلة للذوبان في الماء تعرف باسم (قلوية).[1]

أنظر أيضا: عند استخدام مقياس الأس الهيدروجيني لتحديد الحموضة أو القلوية لمادة غير معروفة

استقصاء مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد

على مر التاريخ ، نجح الكيميائيون في اكتشاف مجموعة لا حصر لها من التطبيقات والمعرفة في مختلف مجالات الكيمياء.

  • نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.

تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تعريف الأحماض والقواعد ، ومن هذه النظريات ما يلي:

  • في تحديد الأحماض والقواعد ، تنص نظرية أرهينيوس على ما يلي: “ينتج الحمض أيونات (H +) في محلول ، بينما تنتج القاعدة أيونًا في محلول (OH-).”
  • تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد بأنها “حمض كمانح للبروتون وقاعدة كمستقبل للبروتون”.
  • في وصف خصائصها ، عرّف لويس الأحماض والقواعد: “الأحماض كمقبلات لزوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.

أنظر أيضا: حمض قوي هو حمض مركز

خصائص الأحماض والقواعد

توجد العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها ، وفيما يلي وصف لها:[1]

خصائص الحمض

من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي:

  • مذاق مر.
  • الأحماض أكالة في الطبيعة.
  • إنه موصل جيد للكهرباء.
  • تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.

ميزات القواعد

كل ما طعمه مر يعتبر قاعدة ويكون زلق كالصابون وهذا هو أساسه ، كما أن القواعد تبدأ في توصيل الكهرباء عند غمرها في الماء. يتكون من جسيمات مشحونة في المحلول ويمكن وصفها بخصائصها على النحو التالي:

  • يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
  • تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند إذابتها في الماء.
  • تعمل القواعد كموصلات جيدة للكهرباء عند وضعها في محلول مائي.
  • دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
  • القواعد عبارة عن مواد تعطي طعمًا مرًا وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
  • تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].

في نهاية مقالنا ذكرنا الأحماض والقواعد وكذلك شرحنا لها. استقصاء مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعدوخصائص الأحماض والقواعد.